загрузка...
Выращивание растений без почвы  |  Определение рн воды и питательного раствора
Выращивание растений без почвы

Приведение pH питательного раствора к заданному значению

В практике беспочвенной культуры важно не только определить рН раствора, но и довести его до определенного оптимального значения. Чаще всего рН питательных растворов доводят до 5,6. Доводить рН можно постепенно, определяя рН колориметрически и доливая понемногу крепкого раствора кислоты или Щелочи, причем после каждого приливания необходимо проверять рН. Быстрее можно доводить рН до заданного значения по расчету, хотя и в данном случае, после добавления кислоты или щелочи, необходимо проверить правильность расчета путем определения рН,

Для определения количества кислоты или щелочи, которые необходимо добавить для приведения рН раствора к 5,6, 100 мл питательного раствора наливают в коническую колбу на 200 МЛ, приливают 25 капель смешанного индикатора (реактив I по Аля-мовскому) и титруют 0,02 н. раствором серной кислоты, если раствор имеет рН больше, чем 5,6, или 0,02 н. раствором щелочи, если рН сдвинуто вкислую сторону. Конец титрования определяют, сравнивая цвет раствора с цветом буферного раствор.] {рН =5,6; реактив 1), налитого в колбу па 500 мл с таким же количеством смешанного индикатора.

Раствор, соответствующий по окраске рН =5,6, можно приготовить по прописи Алямовского из растворов хлористого кобальта и хлорного железа.

Расчет количества кислоты, необходимого для доведении раствора дорН =5,6. Например, на 100 мл питательного раствора для доведения его до рН = 5,6 по смешанному индикатору потребовалось 10 мл 0,02 н. раствора серной кислоты.

Общий объем питательного раствора 4500 л. Следовательно, на 1 л раствора пойдет 100 мл 0,02. н. раствора серной кислоты, а на 4500 л — 450 л 0,02 н, раствора серной кислоты; Крепкая (95%) серная кислота является 35,5 н. Если 0,02 и. раствора кислоты должно пойти 450 л, то 35,5 н. раствора должно пойти во столько раз меньше, во сколько раз 35,5 больше 0,02, т. е. 0,02 X X 450 = 35,5 х, где х— число литров крепкой серной кислоты

т. е. для доведения рН до 5,6 необходимо добавить 253 ли крепкой серной кислоты.

После добавления соответствующего количества серной кислоты необходимо проверить рН и лодтитровать раствор, если получилось неточно —еще раз серной кислотой или щелочью.

Примечание. Еще более просто (хотя и менее точно) можно доводить рН раствора до 5,6 по одному индикатору —метилу красному,

При определениях берут две одинаковые пробирки или колбочки и в одну из них наливают фосфатный буферный раствор с рН = 5,6 (реактив 1), а в другую — такое же количество испытуемого раствора. В обе порции прибавляют затем одинаковое количество индикатора. Если испытуемый раствор будет иметь более желтый оттенок, чем стандарт, то он требует подкислепия, если более красный, то— подщелачивания. На практике сталкиваются обычно только с необходимостью подкислення растворов, которое производится путем добавки к раствору серной кислоты. Многие авторы рекомендуют подводить рН не серной, а азотной кислотой.

Реактивы.

Фосфатиьий буферный раствор с рН = 5,6. Составляют путем смешивания 17,25 г кислого фосфорнокислого калия одноза-мещешюго КН2РО4 и 1,19 г кислого фосфорнокислого натрия двузамещенного Na2HP04 2¥20. Смесь тщательно растирают в ступке и храпят в банке с притертой пробкой. Для приготовления стандарта растворяют 9,22 г этой смеси в 1 л дистиллированной воды. Можно заказать в аптеке таблетки соответствующего состава, рассчитанные на 100 мл или на ! л, что намного облегчит работу.

Метиловый красный. Готовят растворением 0,2 г индикатора в 100 мл 60% этилового спирта.

В настоящее время для определения рН имеется много приборов—потенциометров различных марок с хингидронным или стеклянным электродом.. Описание их дано в любом практическом руководстве по физической химии, а также в руководстве по агрохимическому анализу почв (Соколов, Аскинази и Сердо-больский, 1954).

Очень прост и удобен в работе иономер ИМ-2, выпускаемый Киевским заводом электроприборов. Иономер предназначен для определения рН в области от 1 до 12 с точностью до 4; 0,2 (что вполне достаточно для определения рН питательных растворов).

Определение рн с помощью мономера им-2

Принцип метода. Действие иономера основано на закономерном изменении ЭДС гальванического элемента, составленного из насыщенного хлорсеребряного полуэлемента и сурьмяного электрода, в зависимости от рН измеряемого раствора. Прибор состоит из трех основных частей: 1) сурьмяного электрода — литой сурьмяной чаши (внутри корпуса на стенке помещено сопротивление из никелевой проволоки), 2) хлорсеребряного полуэлемента, смонтированного в пластмассовой трубке, и 3) измерителя. Измеритель представляет собой прибор магнитоэлектрической системы. Шкала измерителя проградуирована в величинах рН и в милливольтах.

Ход анализа. Работа с иономером очень проста. После проверки работы прибора по буферному раствору сурьмяную чашу и хлорсеребряный полуэлемент споласкивают испытуемым раствором. Затем наливают в сурьмяную чашу 20—25 мл испытуемого раствора, погружают в раствор хлорсеребряный полу-элемент и, перемешивая раствор полуэлементом в течение 30— 40 сек, снимают показание прибора. Раствор затем выливают и электроды промывают водой.

загрузка...

Примечание. В настоящее время промышленность начинает выпускать специальные аппараты, которые автоматически определяют рЫ пропускаемого через них раствора и доводят его до заданного значения. Среди приборов такого типа выпускается автоматический электронный рН-метр, состоящий из автоматического электронного потенциометра с высокоомным входом ЭПП-29 и одного из датчиков — проточного ДКШ-Сй пли погружного ДКИ2-01. Этот прибор измеряет и регулирует рН с точностью 1,5—2% от области измерения.

Промышленные крупные установки необходимо, конечно, оборудовать такими аппаратами, монтируя их парами (на. случай ремонта) на выходной трубе, ведущей от центробежного насоса к каналам, наполняющим стеллажи, или к запасному бакут в который периодически перекачивается питательный раствор. Уход за таким автоматом будет заключаться только в возобновлении запаса серной кислоты, которой подкисляется раствор.

  • Реклама